A.B是元素周期表中同一周期的主族元素,A原子核中的质子数比中子数少1,B原子核中质子数与中子数相等,B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AO4,其相对分子质量与B的最高价氧化物对应水化物的相对
问题描述：
A.B是元素周期表中同一周期的主族元素,A原子核中的质子数比中子数少1,B原子核中质子数与中子数相等,B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AO4,其相对分子质量与B的最高价氧化物对应水化物的相对分子质量相等.A的气态氢化物含氢8.82％.
1 求A B两元素的相对原子质量
2 写出A B量元素的元素符号及名称
答
A元素：硫 S 32
B元素：磷 P 31
“B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AO4”可推出 A的最高正价是+5 所以,A是第五主族的,
又因为A的质子数比中子少1 所以A极可能是磷,
而H3AO4 的相对质量是98,因为“H3AO4相对分子质量与B的最高价氧化物对应水化物的相对分子质量相等”所以B是硫,
其他条件就用来检验结论