在相同条件下,把两粒质量,大小均相同的锌粒分别投入0.1mol/L的盐酸和硫酸中,产生H2的速度是
问题描述:
在相同条件下,把两粒质量,大小均相同的锌粒分别投入0.1mol/L的盐酸和硫酸中,产生H2的速度是
比 快,因为
答
硫酸快,原因硫酸是二元酸,在相同条件下,那么氢离子的浓度比盐酸的氢离子浓度大,所以它的速率快.