铁与稀硝酸反应的问题
问题描述：
铁与稀硝酸反应的问题
14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8 g,求：
(1) 所得溶液中金属离子的物质的量浓度；
(2) 该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）
可不可以回答的详细一点啊。
还有
(1)c(Fe2+)=0.15mol/L ,c(Fe3+)=0.1mol/L
(2)c(HNO3)=0.8mol/L
答
这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.
首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所说的8g不符,所以,必然得到结论,反应中部分铁是被三价铁氧化进入溶液的.方程如下
2Fe3+ +Fe ====== 3Fe2+
这样可以方便的算出铁的两种价态的离子的物质的量浓度.
第二问更是简单.因为你已经知道了三价铁离子是和硝酸反应的结果,所以,根据方程式中物质的量的对应关系,马上求得硝酸的物质的量浓度
这下明白了吧