加热0.04mol的KMnO4固体,收集到amol的单质气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后残留固体中加入过量侬HCL加热,充分反应后得bmol单质气体,设Mn全部变为2价Mn离子
问题描述：
加热0.04mol的KMnO4固体,收集到amol的单质气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后残留固体中加入过量侬HCL加热,充分反应后得bmol单质气体,设Mn全部变为2价Mn离子
1.a+b= (用X表示） 2.当X=（ ）,（a+b)取最小值,最小值为（）
3.当a+b=0.09,0.04molKMn04残留质量为（ ）g
答
1.先是高锰酸钾分解,
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
如果分解率是X,则a=0.02x
剩下KMnO4是0.04（1-x）,有MnO2 0.02x,K2MnO4 0.02x
所以剩下的转移的电子
共有5*0.04（1-x）+0.02x*2+0.02x*4=0.2-0.2x+0.12x=0.2-0.08x
而生成Cl2 1mol需要转移2mol的电子,所以生成b=0.1-0.04x
所以a+b=（0.1-0.02x）mol
2.当x=100%,去最小值,是0.08mol
3.当a+b=0.09时,x=50%
所以残余 的高锰酸钾是0.02mol
剩下的是0.02*（39+55+16*4）=3.16g