0.02mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则下列说法正确的是（ ）A. 甲，乙均为无色无味的气体B. a的最大值为0.02C. b的最小值为0.01D. a+b的最小值为0.04
问题描述：
0.02mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲，乙均为无色无味的气体
B. a的最大值为0.02
C. b的最小值为0.01
D. a+b的最小值为0.04
答
KMnO4固体，加热一段时间后，收集到甲气体为氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到乙气体为氯气，氧气是无色无味气体，而氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；根据电子转移守恒，整个过程中，M...
答案解析：KMnO4固体，加热一段时间后，收集到甲气体为氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到乙气体为氯气；
根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.02×（7-2）=4a+2b，整理得a+b=0.05-a，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，根据方程式计算氧气最大值，进而确定b的最小值、（a+b）的最小值．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意充分利用整个过程中的电子转移守恒解答．