某温度下2L密闭容器,三种气体XYW,起始浓度2﹑1﹑0,平衡浓度1﹑0.5﹑1.5,该温度下,再向容器中通入3...

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• 某温度下,将2.1molA和1molB两种气体充入2L恒容密闭容器中,发生反应：2A（g)+B(g)=2C(s)+2D(g),2min末反应达到平衡,生成0.8molD.(1)在2min内,D的平均反应速率为?B的平衡浓度为?（2）该温度下
• 1.将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A+B=xC(都是气体）,达平衡后,C的体积分数为a,假设该反应的条件分别和下列选项的条件相同,（我就问两个为什么,其余两个我知道）（1）在恒温恒压下,按3mol A 和3mol B做起始物质,达平衡后,C的体积分数仍为a,则X可为任意正整数.（2）恒温恒容下,当x=2时,将2molC作为起始物质,达平衡后C的体积分数大于a.2.（图我不好画啦~反正就是两个容器,中间有个开关,左边的A有活塞,右边是B,还是问两个问什么）A,B等体积,K是开关,在一定温度下,关K,像A中通一定量NO2,有反应2NO2=N2O4,△H
• 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求 （1）以SO3的浓度变化
• （2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D. 当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
• 1、一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,当反映达到平衡时,测得容器中个物质均为nmol.预使H2的平衡浓度增大一倍,其他条件不变时,下列可采用的为：a 升高温度b 增大压强c 再通入nmolCO和nmolH2d 再通入2nmolCO2和2nmolH2答案为bcd2、将装在1molHI的容器封闭加热,部分HI分解为H2,I2,并达到化学平衡,此时I2的体积分数为x％,若在该容器中加入2molHI 后密封,加热到相同温度达到平衡,此时I2体积分数为y％,比较x y大小
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• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
• 化学反应的限度习题恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.（1）此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程.（2）若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因.二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O（g)，发生可逆反应，CO（g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡，若K＝1，求：（1）CO的平衡浓度和转化率；（2）温度不变，该容器中充入1mol CO＋2mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？（3）温度不变，该容器中充入1mol CO＋4mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？
• 求详解在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量.如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=----.（2）若a=0.5,则b=----和c=----.（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b和c):---------------------.第三问 不懂 a+c=2 或者 b+c/2=1 求 ..
• 恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______．（2）x=______．（3）A的转化率与B的转化率之比为______．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______（填选项代号）．A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A气体和2mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B）=______．（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为______．
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