中和PH值为2的溶液要多少石灰
问题描述：
中和PH值为2的溶液要多少石灰
10吨的溶液
答
1.如果是生石灰：CaO+2H+=H2O+Ca2+
PH值等于2,所以C(H+)=0.01mol/L
所以n(H+)=0.01*10*1000=100mol
所以n（CaO）=100/2=50mol,即m（CaO）=50*56=2800Kg=2.8吨
2.如果是熟石灰：Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+
PH值等于2,所以C(H+)=0.01mol/L
所以n(H+)=0.01*10*1000=100mol
所以n（Ca（OH）2）=100/2=50mol,即m（CaO）=50*74=3700Kg=3.7吨