25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液.当向该溶液中加入一定量的盐酸时,
问题描述：
25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液.当向该溶液中加入一定量的盐酸时,
当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c（H+）、c （CH3COO-）、c （CH3COOH） 是否又发生变化?电离常数是否发生变化?为什么?
解析是：当向该溶液中加入一定量的盐酸时,c（H+）增大,c （CH3COO-）减小,c （CH3COOH）增大；电离常数不变,因为电离常数只受温度影响,温度不变,电离常数不变．
我想知道为什么c(CH3COOH)是增大的>w
答
醋酸溶于水,部分电离,另一部分以CH3COOH分子形式存在
其电离的部分存在电离平衡
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
盐酸在水中完全电离HCl=Cl- +H+
这样溶液中H+的浓度加大,
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
平衡向逆方向移动这样CH3COOH就多了 浓度就大了但是加入盐酸的话溶液体积不也变大了吗？要加入几立方的盐酸，那CH3COOH的浓度小到可以忽略不计了。
题目说那一定量的盐酸，少量，其体积与原醋酸的体积比较可以忽略，这样就没问题。
题目不是很严谨。