高一化学有机物问题,不难在常温下,10mL某气态烷烃A和80mL氧气（过量）混合,点燃使其充分燃烧.恢复到原状况时,残留气体为70mL.1,若A为烷烃,则其分子式为_______2,若A为烯烃,则其分子式为_______3,若A为炔烃,则其分子式为_______有大侠知道吗?详细易懂解说下,赶紧不尽!拜谢

气体减少的量即是H2O的量，反应前共90ml，反应后70ml，少的20ml就是H2O的氧
计算得H数为8，所以烷烃就是C3H8，烯烃C4H8，炔烃C5H8

烃类燃烧方程的通式为：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+(y/2)H2O
∴△V=1+(x+y/4)-x=y/4+1
∴△V=y/4+1=(10+80-70)/10=2
∴y=4
1，若A为烷烃，则其分子式为CH4
2，若A为烯烃，则其分子式为C2H4
3，若A为炔烃，则其分子式为C3H4

你题目里说是,烷烃

烷烃是CH4，烯烃是C2H4，炔烃是C3H4

烃类燃烧方程的通式为：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+(y/2)H2O∴△V=1+(x+y/4)-x=y/4+1∴△V/V烃=(y/4+1)：1=y/4+1=(10+80-70)/10=2∴y=41,若A为烷烃,则其分子式为CH42,若A为烯烃,则其分子式为C2H43,若A为炔烃,则其分子...

（1）CnH2n+2+（1.5n+0.5） O2=n CO2 +（n+1）H2O 变化体积=0.5n+1.5
10 80 10+80-70=20
1/10=（0.5n+1.5)/20 所以n=1CH4
（2）C2H4 用以上同样的方法计算
CnH2n+1.5n O2= n CO2+ n H2O (液体）
（3）C3H4
CnH2n-2