有表面被氧化的镁条3.8克,与足量盐酸完全反映,并生成氢气0.3克,求镁条中氧化镁的质量分数

问题描述:

有表面被氧化的镁条3.8克,与足量盐酸完全反映,并生成氢气0.3克,求镁条中氧化镁的质量分数

设原镁条中镁的质量为X.因为只有镁条中的镁才与盐酸反映生成氢气.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.3g 24:x=2:0.3g 解得:x=3.6g 所以原镁条中镁的质量为3.6g 所以原镁条中氧化镁的质量为3.8g-3.6g=0.2g 所以MgO%=0.2g...