有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氧气. (1)镁条中氧化镁有多少克? (2)反有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氧气. (1)镁条中氧化镁有多少克? (2)反应后生成物的溶质的质量分数是多少?
问题描述：
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氧气. (1)镁条中氧化镁有多少克? (2)反
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氧气. (1)镁条中氧化镁有多少克? (2)反应后生成物的溶质的质量分数是多少?
答
Mg+2HCl=MgCl2+H224 95 2x y 0.2gx=2.4g 故镁条中的氧化镁：3.2-2.4=0.8gy=9.5gMgO+2HCl=MgCl2+H2O40 950.8 zz=1.9g溶质MgCl2质量：9.5+1.9=11.4g溶液质量：3.2+54.6-0.2=57.6g质量分数：11.4/57.6=19.8%...