使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一) Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10^-38 这个pH该如何计算?
问题描述：
使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?
如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一) Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10^-38 这个pH该如何计算?
答
pH=-lgc(H+)
答
Fe3+浓度降为原来的千分之一后,c(Fe3+)=0.04/1000=4*10^(-5) mol/L由Ksp=4.0×10^-38 ,得：c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 = 4.0×10^-38 所以c(OH-) = 三次根号下[4.0×10^-38 / c(Fe3+)] = 三次根号下[4.0×10^-38 / 4*10^(...