设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的A标准状况下,含11.2LNO2的气体氮原子数为0.5NAB1.8g的NH+离子中含有的电子数为NA C常温常压下,42gN2和N4的混合气体含有氮源子数为3NA D2.8g氮气中含有的共价键数为0.1NA
问题描述：
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的
A标准状况下,含11.2LNO2的气体氮原子数为0.5NAB1.8g的NH+离子中含有的电子数为NA C常温常压下,42gN2和N4的混合气体含有氮源子数为3NA D2.8g氮气中含有的共价键数为0.1NA
答
好像应该是A.。。
答
LZ好！
A是正确的，11.2L的气体含有N原子0.5mol，也就是0.5NA个。
B的NH3+离子质量是17，那么电子数就不是整数了，所以B也明显不对。
C中，常温常压下这个条件很迷惑人，N原子共有3mol，所以C正确。
D中，2.8g氮气，每个分子里面有两个共价键，所以不是0.1NA。
所以答案是AC。
答
A标准状况下,含11.2LNO2的气体氮原子数为0.5NA
不对,标况下11.2L气体为0.5NA个分子,而每分子NO2中含有一个N,所以应该是0.5NA
B1.8g的NH+离子中含有的电子数为NA
1.8g铵根离子就是0.1摩尔,即0.1NA
C常温常压下,42gN2和N4的混合气体含有氮源子数为3NA
不明白哦,没有N4这种气体吧?
D2.8g氮气中含有的共价键数为0.1NA
氮气摩尔质量为28g/mol,2.8g氮气就是0.1mol,即0.1NA个氮气分子,每个氮气分子中的两个氮原子公用一个电子对,所以正确