如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少摩尔的氧气?（写出计算过程）如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少摩尔的氧气?（写出计算过程）
问题描述：
如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少摩尔的氧气?（写出计算过程）
如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少摩尔的氧气?
（写出计算过程）
答
过氧化氢的物质的量为68g*5%/(34g/mol)=0.1mol
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
2mol 1mol
0.1mol x
x=0.05mol