如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少摩尔的氧气?(写出计算过程)

问题描述:

如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少摩尔的氧气?(写出计算过程)
如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,理论上得到多少摩尔的氧气?
(写出计算过程)

过氧化氢的物质的量为68g*5%/(34g/mol)=0.1mol
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
2mol 1mol
0.1mol x
x=0.05mol