有关利用化学方程式的简单计算题

实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在制得2g氧气,需要多少克过氧化氢?
2H2O2==(MnO2)2H2↑+O2↑
68-------------32
xg-------------2g
计算得
x=4.25g
答.....

在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量.科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）,其化学方程式为：
2CO2+6H2＝C2H4+4H2O.
若用36 g氢气转化二氧化碳,则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升?同时又能生成多少克化工原料乙烯?（已知：标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 g/L）
设能处理CO2的质量为X,生成C2H4的质量为Y
2CO2 + 6H2 ＝ C2H4 + 4H2O
88 12 28
X 36g Y
88/X=12/36g
12/36g=28/Y
X=264g
Y=84g
能处理CO2的体积=264g/1.977 g/L=133.5L
取一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物,加热前,测得二氧化锰占混合物的质量分数为25％,加热一段时间,二氧化锰的质量分数提高到30％,求氯酸钾的分解百分率（即氯酸钾分解的质量分数）
解:设反应的KClO3的质量为n,总混合物的质量为m
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
n x
x=96n/245 氧气的质量为反应减少的质量
原MnO2的质量为0.2m KClO3的质量为0.8m
设反应后混合物的质量为y
0.2m/y=0.25 解得y=0.8m
反应减少的质量m-0.8m=96n/245
解得n=245*0.2m/96
分解百分率=n/0.8m=63.8%
把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中,反应停止后,称得剩余溶液的总质量为105·8g,求：
⑴金属锌的质量是多少?
⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少?
解:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 2 63
m(Zn) 108g-105.8g
得65/m(Zn)=63/（108g-105.8g）
m(Zn)=2.27g
w（Zn）=2.27/8×100％＝28.4％