恒温恒压2NO2（g）=N2O4（g）的反应达到平衡时,向容器中再加入NO2,为什么NO2的体积分数减小呢?加入NO2时NO2的体积分数会增加,根据勒夏特列原理,只能减弱,不能改变NO2体积分数增加的事实啊.为什么教辅书上说是体积分数减小?错了,是恒温恒容
问题描述：
恒温恒压2NO2（g）=N2O4（g）的反应达到平衡时,向容器中再加入NO2,为什么NO2的体积分数减小呢?加入NO2时NO2的体积分数会增加,根据勒夏特列原理,只能减弱,不能改变NO2体积分数增加的事实啊.为什么教辅书上说是体积分数减小?
错了,是恒温恒容
答
相当于把两个2NO2（g）=N2O4（g）的平衡在一个容器里叠加.
加压生成的N2O4的量增长明显,所以反过来说NO2的体积分数减少.
我认为可简单理解为这个容器里只有NO2和N2O4；加入NO2后N2O4的体积分数只增不减,N2O4增加了NO2毫无疑问只会是减少.没可能都是增加超过100%吧.
网上还有很多主要是围绕着等效平衡的解释,详情百度一下就可以了.