恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平A.不变B.增大C.减小D.无法判断选什么?到底怎么用等效平衡?

问题描述:

恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
选什么?到底怎么用等效平衡?

a
容积可变,所以这个容积变了,用不到等效平衡。。。
非要等效的话就相当于两个容器都冲了同比例的NO2,然后达到同样的平衡(条件相同),这样里面的成分就是一样的,然后把这两个容器连通在一起,就相当于这个容积变化了,里面的成分必然是不变的,大概就是这样

恒温恒压时,在容积不变的器皿中,反应2NO2=N2O4达到平衡后再向容器内通C减小 D无法判断 应该是不变吧。 A A不变

这个题目假设法好用,且听我细细讲来.首先看清题目条件,恒温恒压不恒容.假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡,记该平衡为B1(Balance1),平衡时容器体积为V1.平衡后又通入一定量的二氧化氮,实际上等同于一...