镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用,在标准状态下H211.2L,求原合金中镁和铝的质量?

问题描述:

镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用,在标准状态下H211.2L,求原合金中镁和铝的质量?

设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y,有:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1mol          1mol
xmol          xmol
2Al+2H2SO4=Al2(SO43+3H2
2mol                3mol
ymol                1.5ymol
由题意可知:

24x+27y=10.2
x+1.5y=
11.2
22.4

解得x=0.2 y=0.2
故m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g
m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g
答:原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g.
答案解析:发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+2H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol,表示出各自生成氢气的物质的量,再根据二者质量与体积列方程解答.
考试点:化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查化学方程式计算、混合物计算,比较基础,有利于基础知识的巩固.