一道化学计算题 不会了如何用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升?计算题 谢谢各位

问题描述:

一道化学计算题 不会了
如何用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升?
计算题 谢谢各位

配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升需要硫酸0.5mol
98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)的物质的量浓度根据计算公式得18.4mol/L
所以要用0.5/18.4L98%的浓硫酸

设所需要98%的浓硫酸体积为V L,则根据物质的量守恒得
(1.84*V*1000*98%)/98=1.0*0.5
计算出V即可