恒温恒容 ,可逆反应平衡后充入氦气,反应速率有影响吗恒温恒容,可逆反应平衡后充入氦气,我知道平衡不移动,可是对反应速率有影响吗?

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• 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）若是充入N2O4呢,再平衡时NO2的百分含量（ ）我觉得是不变吧这不是很稳恒压的反应吗,只要两个可逆反应反应物成比例,不就是等效平衡吗这里应该是等效平衡吧,转化率不变百分含量也不变吧不知对不对我知道反应向正方向移动，可是平衡转化率呢？恒温恒压时 初始加入1mol NO2 和初始加入2mol NO2 不是等效平衡吗？ 转化率不是一样吗？假如我刚开始加入1mol NO2 平衡后再加入1mol NO2,不是等于直接加入2molNO2吗？ 平衡转化率会变吗？
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• 恒温恒容 ,可逆反应平衡后充入氦气,反应速率有影响吗
• 恒温恒压,2HI=H2+I2,平衡后充入HI,平衡向哪里移动?恒温恒容?先听我说说我的想法.我认为都是向右移.因为恒温恒压下,充入HI虽然结果是等效平衡,但是如果不移动,刚充入时HI的体积分数要比H2和I2大得多,还不得移完以后才等效么?我上网查了一下,一堆人说是不移.我已经不是初学者.我是高三同学.我觉得你们说的“最终不移动”是指等效平衡.如果考试出来,加HI移动吗?你说HI能不移吗?怎么想它都要移,最终建立等效平衡达到相同状态.我刚查了《化学平衡移动条件》一节,有一句话说“增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动.”好了,明天去问老师.
• 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动）2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.（H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?）3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?（O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.）
• 1.恒温,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)==[逆]N2O4(g),达平衡时,通入一定量的NO2(g)重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数为什么会减少?[答案是减少]疑问：那个什么勒夏特列原理不是削弱,2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生2A+B==[逆]3C,若反应开始时候充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按2molC或2molA、1molB、1molHe配比为什么平衡后A的体积分数大于a%?疑问：2molC转换过去不是nA：nB=2：1 原来是1：1不是多加了A的量吗?2molA、1molB、1molHe疑问同3.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的C（OH-）减少.为什么正确?疑问：CH3COO-+H20==[逆]CH3COOH+OH-不是吗?加水,平衡往右边移动,4.盐为什么会促进水的电离阿?不是水解产生OH-或H+么?水的电离平衡应该逆向移动才对阿5.0.1mol/L的Na2CO3溶液”C（OH-）=C（H
• 29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡.（2）当减小压强时（温度不变）,混和气体的颜色[变浅],混和气体密度[变小]（3）恒容条件下,充入一定量He,化学平衡[不]移动,混和气体的颜色[不变]（4）恒压条件下,充入一定量He,化学平衡[不]移动,混和气体的颜色[变浅]Q：（2）中,减小压强对平衡移动没有影响,为什么混和气体的颜色[变浅],混和气体密度[变小]?我认为都应该不变的啊.（3）中,恒容条件,充入一定量He,那么压强就增大了,化学平衡[不]移动,但混和气体的颜色应该是[变深]的阿?（4）中,恒压条件,充入一定量He,那么压强就不变了,化学平衡[不]移动,但混和气体的颜色应该是[不变]的阿?到底以上每道题是怎么思考的?到底正确答案是什么?请写出详细解题过程及思路.
• 某恒温恒容的密闭容器内发生如下可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)­,若开始时只充入2 mol C,达到平衡时,α(C)＝40%,若开始充入2 mol A和1 mol B的混合气体,则平衡时混合气体的压强比起始时减少(    )A、20%                                B、40%                                 C、60%                                D、80%4．某温度下,将2 mol A气体和2mol B气体充入到体积恒为2L 的密闭容器中,发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)­,2 min 时达到平衡状态,此时[B]＝0.9 mol/L,并测得[C]＝0.3 mol/L,填空：(1) x＝             ；(2)用A表示该反应的平均速率为                  mol/(L·min)；(3)若继续向原容器的平衡体系中通入少量氦气,则化学平衡     
• 在一定的温度和压强下,合成氨反应 3H2+N2`->`2NH3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气（B） 恒温恒压充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压充入氦气请问A选项中,我的想法是：因为恒压,所以充入氨气会使体积增大,因为n氮气增大,V氮气也增大,根据C氮气=`(n)/(v)` ,所以我们不能判断氮气浓度是否变大.那是不是就不能用勒夏特列原理,这样想的话有什么问题吗?
• 关于 恒温恒容下下 在反应已达平衡后 压强对反应速率的影响的 若在恒温恒压恒容件下 有 A==2B （可逆反应） 在已达到平衡后 若再压强增大,我只知道平衡向反应逆方向移动,但我觉得正反反应速率都加快 只是逆反应速率增加的量比于正反应速率增加的量要大 请问我的的观点对吗?
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