下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）A. 稀硫酸与硝酸钡溶液反应B. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应D. 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应
问题描述：
下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
A. 稀硫酸与硝酸钡溶液反应
B. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
D. 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应
答
A、稀硫酸和硝酸钡都是可溶性电解质，二者反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故A不选；
B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钾是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故B不选；
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡和弱电解质水，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故C选；
D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，硫酸钠和硝酸钡都是可溶性的电解质，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故D不选；
故选C．
答案解析：离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示：可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀、弱电解质生成的一类反应．
考试点：离子方程式的书写．
知识点：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．