将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后...
问题描述：
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后...
答
答案是1.2mol/L
这是过程：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液，恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,所以溶液中有0.01molFe3+,因为有铁2.2克(0.04mol),所以铁与硝酸反应后溶液中有0.03molFe2+所以可以推断出反应的总方程式是:4Fe+12HNO3=Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2+3NO+6H2O所以有0.12molHNO3参与反应,所以原稀HNO3的物质的量浓度是1.2mol/L
答
FE + 4HNO3=FE(NO3)3+NO+2H2O
56 252
2.2g x=9.9g需要硝酸9.9克
答
仿佛被那橙黄色的桌面围困着
你告诉我昨天也想起过我
明天我会向全世界宣布
爱太多,如痴如醉
把时空定格在记忆的霎那
啊·