常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）C. c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D. c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

问题描述：

常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）
A. c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
B. c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D. c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

答

A．碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故A正确；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸...
答案解析：常温下，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．
考试点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
知识点：本题考查了离子浓度大小的判断，根据物质的性质结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．

常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）C. c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D. c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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