下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是(  )A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

问题描述:

下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是(  )
A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C. 10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,完全反应生成NH4Cl,NH4+水解呈酸性,则有:c(H+)>c(OH-),c(Cl-)>c(NH4+)故A错误;B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,生成NaCl和氨水,反应...
答案解析:A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,完全反应生成NH4Cl,NH4+水解呈酸性;
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,生成NaCl和氨水,反应溶液呈碱性;
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,完全反应生成CH3COONa,CH3COO-水解,溶液呈碱性;
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,盐酸过量,溶液呈酸性.
考试点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的应用.
知识点:本题考查酸碱混合的判断,题目难度不大,本题注意酸碱的强弱的判断以及混合后反应的程度,注意从电解质的电离和盐类的水解等角度综合考虑.