在0.1mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)加少量HNO3溶液______ (2)加少量KOH溶液______(3)加少量(NH4)2SO4固体______ (4)加大量水______.
问题描述:
在0.1mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)加少量HNO3溶液______ (2)加少量KOH溶液______
(3)加少量(NH4)2SO4固体______ (4)加大量水______.
答
氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-.
(1)加少量HNO3溶液,发生中和反应,溶液碱性减弱,溶液中c(OH-)浓度减小,故答案为:减小;
(2)加入少量加少量KOH溶液,溶液的碱性增强,溶液中c(OH-)浓度增大,故答案为:增大;
(3)加少量(NH4)2SO4固体,溶液中c(NH4+)增大,抑制一水合氨的电离,溶液中c(OH-)浓度减小,故答案为:减小;
(4)加入大量的水电离程度增大,但溶液的碱性减弱,溶液中c(OH-)浓度减小,故答案为:减小.
答案解析:氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-.
(1)加少量HNO3溶液,发生中和反应,溶液碱性减弱;
(2)加入少量加少量KOH溶液,溶液的碱性增强;
(3)加少量(NH4)2SO4固体,溶液中c(NH4+)增大,抑制一水合氨的电离;
(4)加入大量的水电离程度增大,但溶液的碱性减弱.
考试点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
知识点:本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等,难度中等,注意使用平衡移动原理与电离平衡常数分析,注意弱电解质向电离方向移动,溶液中弱电解质的离子浓度不一定增大、弱电解质的浓度不一定减小.