在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）加少量HNO3溶液_ （2）加少量KOH溶液_ （3）加少量（NH4）2SO4固体_ （4）加大

氨水中存在平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-．
（1）加少量HNO₃溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强，溶液中c（OH^-）浓度增大，故答案为：增大；
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨的电离，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小．