一个化学题目.高手些.快点啊、、、小弟在线等.很急取五十毫升Na2co3和Na2so4的混合溶液,加入过量溶液后得14.51克白色沉淀,用过量稀销酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算原混合液中Na2co3Na2so4物质量的浓度?产生的气体在标况下的体积?

白色沉淀为 碳酸钙 和硫酸钙 过量稀销酸处理后剩余的是硫酸钙先算硫酸钙的物质的量4.66/Mcaso4=4.66/136=0.0343 物质量的浓度=0.0343/0.05=0.685mol/L
碳酸钙物质的量=(14.51-4.66)/100=0. 0985mol
物质量的浓度=0.0985mol/0.05=1.97mol/L
2 0.0985乘以22.4=2.2064L（标况）

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
1mol 233g
x 4.66g
x=0.02mol
C= 0.02/0.05=0.4mol/L
碳酸钡的沉淀的质量为14.51-4.66=9.85g
Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
1mol 197g
y 9.85g
y=0.05
C= 0.05/0.05=1mol/L
BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
197g 22.4L
9.85g V
V=1.12L
应该是加入过量的Bacl2溶液吧？？？？？？？楼主没写全啊 只能说你好急

依题意得 硝酸处理后沉淀质量减少到4.66克,此为BaSO4
n（Na2SO4）==n（BaSO4）=4.66/233=0.02mol
BaCO3的质量==14.51-4.66=9.85g
n（Na2CO3）==n（BaCO3）==9.85/197=0.05mol
则 C（Na2CO3）==0.05/0.05=1.00mol/L
C（Na2SO4）==0.02/0.05=0.40mol/L

加入过量什么溶液？