取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后,沉淀物的质量减少到4.66g,并有气体放出,计算（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2）产生气体在标准状况下的体积
问题描述：
取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后,沉淀物的质量减少到4.66g,并有气体放出,计算
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生气体在标准状况下的体积
答
n(na2so4)=n(baso4)=4.66/233=0.02
m(na2co3)=14.51-4.66=9.85
n(na2co3)=n(baco3)=9.85/197=.05
c(na2so4)=0.02/.05=0.4
c(na2co3)=.05/0.05=1
(2) n(co2)=n(na2co3)=0.05
v(co2)=22.4*0.5=1.12
答
白色沉淀用过量的稀硝酸处理后,BaCO3溶解而BaSO4不溶.
根据Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2SO4的物质的量=1×4.66/233=0.02mol
根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2CO3的物质的量=1×（14.51-4.66）/197=0.05mol
1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.05/0.05=1M和0.02/0.05=0.4M
2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 产生气体在标准状况下的体积=（14.51-4.66）×22.4/197=1.12l