酸碱滴定时指示剂过量对滴定终点有何影响?

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• 计算题 1、有一碱灰试样,除Na2CO3外,还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质.称取该试样1.10g溶于适量水后,用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点.用酚酞作为指示剂时,同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点.计算试样中各组分的含量.(MCaO=56.08g⋅mol−1,=106.0g⋅mol−1,=84.01g⋅mol−1)2、0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合,有无Ag2CrO4沉淀生成?(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12)3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g⋅mol−1）含量.称取2.000g试样,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+.再加入过量的碱溶液,使NH4+转化为NH3,加热煮馏,用50.00mL0.2500mol⋅L−1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol⋅L−1NaOH标准溶液回滴,消
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• 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析影响滴定结果的因素　　（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大） 　　（2）未用标准液润洗滴定管 （大） 　　（3）用待测液润洗锥形瓶 （大） 　　（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 （大） 　　（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大） 　　（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小） 　　（7）滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出 （小） 　　（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上,未予调整 （小） 　　（9）碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小） 　　（10）移液管吸取待测液后,悬空放入锥形瓶,少量待测液洒在外面 （小） 　　（11）滴定到指示剂颜色刚变化,就是到了滴定终点 （小） 　　（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛待测溶液 （无） 　　（13）滴定接近终点时,有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无）
• 如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?若以酚酞作为指示剂,又怎么样?请说明推导过程,谢谢.以下是知道上两个关于此问题的满意回答(但是真心矛盾啊!):1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠如果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.2.不同用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na2CO3 后才变色,橙变红（偏大）
• 酸碱中和滴定计算时取谁的平均值?是标准液的体积,还是每次滴定后计算出的浓度值.
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