一道初三化学题.要详细过程将混有氯化钠固体的碳酸钠固体20g放入70g水里,完全溶解后,再加入100g盐酸溶液.完全反映后,剩余溶液的质量为185.6g,求原固体中氯化钠的质量
问题描述：
一道初三化学题.要详细过程
将混有氯化钠固体的碳酸钠固体20g放入70g水里,完全溶解后,再加入100g盐酸溶液.完全反映后,剩余溶液的质量为185.6g,求原固体中氯化钠的质量
答
通过质量差值知道 少了4.4g 为二氧化碳的治疗，二氧化碳的适量为44 对应的碳酸钠的适量为90，所以通过对应的比为碳酸钠 9g 所以原本的氯化钠的质量为11g
答
这个首先是一个质量守恒
可以知道生成的二氧化碳的质量为：20+70+100-185.6=4.4g
4.4/44=0.1mol
又碳酸钠与二氧化碳的比例的1:1
所以，碳酸钠的质量是0.1*106=10.6g
所以氯化钠为20-10.6=9.4g
希望这个能帮到你
over~~
答
生成二氧化碳的质量为 20g+70g+100g-185.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4g
x=10.6g
原固体中氯化钠的质量 20g-10.6g=9.4g