某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
问题描述：
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
答
1.根据题意：设此氧化物的化学是为R2O3(因为氧元素是-2价的,而此金属是+3的,所以化学如此)
根据已知条件设此金属R的相对原子质量为X (根据质量守恒定律反应后的溶液质量为16g+184g=200g,所以反应后溶质的质量为200*20%=40g)
根据题意方程式为：R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
2X +48 2X+288
根据已知两物质
恰好完全反应 16g 40g
比例式(2X+288)/(2X+48)=40g/16g X= 56
2.根据题意设消耗硫酸的质量为y
R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
294 400
y 40g
比例式为294/400=y/40g y=29.4g
根据公式 溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
所以：溶质的质量分数=（29.4g/184g）*100%=15.98%