一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：（1）合金中铜的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．
问题描述：
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．
答
（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.4克
═65 2
X 0.4克
得：X=13克
═161 2
Y 0.4克
得：Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=
×100%═35%．7克 20克
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=
×100%═20%32.2g 161g
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
答案解析：（1）锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量．
（2）写出化学方程式并计算出硫酸锌（溶质）的质量，通过计算溶液的质量，然后计算硫酸锌中溶质的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．