6.5g不纯的锌粒（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气，则锌粒中所含的金属杂质不可能是（　　）A. CuB. AlC. MgD. Fe

答

设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

2

=

2

x

x=0.2g＜0.21g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，所以不纯的锌不可能混入铜；
由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铝＜铁＜锌，根据经验公式生成的氢气量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量可知：等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多，所以都有可能是混入的杂质；
故选A
答案解析：根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的锌中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的锌和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，据此分析解答；
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题的关键是所含杂质要求能与盐酸反应、能产生氢气、与锌的质量相等时比锌产生的氢气多．