现有两个失去标签的细口瓶,一瓶稀HCL溶液,一瓶碳酸钠溶液,现只用试管和滴管,如何鉴别?

取样，甲瓶中的液体滴加到乙中无气泡说明甲是HCL，有气泡说明甲是碳酸钠

HCl加入Na2CO3气泡生成较慢 ，Na2CO3加入HCl生成气泡快。
氢离子与碳酸根结合，若氢离子过量则生成H2O和CO2，若碳酸根过量则生成NaHCO3。

HCl加入Na2CO3气泡生成慢,先生成NaHCO3
Na2CO3加入HCl气泡生成快

分别加

可以根据化学反应中,各个物质的量的多少,来判断反应的剧烈程度和反应现象~你可以先取1瓶溶液逐滴加入2瓶，若马上产生气泡，则1是碳酸钠溶液，2是稀HCL溶液。若滴入一些后才开始产生气泡，则2是稀HCL溶液，1是碳酸钠溶液。
因为氢离子与碳酸根结合，若氢离子过量则生成H2O和CO2，若碳酸根过量则生成HCO3，所以根据这一点可以判断。 这是高一上册的内容~

先取A瓶溶液逐滴加入B瓶，若马上产生气泡，则A是碳酸钠溶液，B是稀HCL溶液。若滴入一些后才开始产生气泡，则A是稀HCL溶液，B是碳酸钠溶液。
因为氢离子与碳酸根结合，若氢离子过量则生成水和二氧化碳，若碳酸根过量则生成碳酸氢根，所以根据这一点可以判断。

呵呵``这是谁滴谁的问题了`
HCL和Na2CO3互滴问题
首先要知道Na2CO3和酸反应放出气体的原理`是先
CO3 2- +H+ ==HCO3 -
HCO3 - + H+ ==H2O+ CO2
知道了原理了`就来说说这里的试验
HCL滴进Na2CO3
如果手上拿的未知道的溶液是HCl,拿它来滴进Na2CO3
由于每滴的H离子太少而溶液中的CO3 2-太多了`所以都给CO3 2-拿去用来生成HCO3-
直到H离子都用来生成了HCO3- 再加入H离子就会产生CO2了
所以当我们开始滴的时候发现没有其他产生加多了的时候才有其他产生`就说明了手上拿来滴的就是HCl
同理：Na2CO3滴进HCl
当手上拿的未知溶液是Na2CO3,那用来滴进HCl中的时候
由于溶液中的HCl太多了即H离子太多了 `而滴进的Na2CO3太少了
生成HCO3-又立即和H离子反应生成气体CO2
所以`我们看到的现象是一滴进去就立即有气体产生``
这样根据现象就可以分辨出来谁是HCL谁是Na2CO3

。。。拜托——
HCl加入Na2CO3气泡生成慢
Na2CO3加入HCl气泡生成快