用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3,NaCl,KCl,K2SO4为什么不用BaCl2溶液,

不能，因为碳酸氢钠和氯化钠无法分辨，用灼烧不明显。

我觉得可以鉴别
首先用焰色反应 把钾离子（氯化钾和硫酸钾）和钠离子（碳酸氢钠和氯化钠）分开
钾离子这组 分别滴入氯化钡 有沉淀的是硫酸钾，无沉淀的是氯化钾
钠离子这组分别滴入过量氯化钡，有沉淀的是碳酸氢钠，无沉淀的是氯化钠
如果这是初中化学题目 就不能这样做，初中还没学焰色反应。

用BaCl2溶液,不能鉴别NaHCO3,NaCl,KCl,K2SO4,即使再加上灼烧,也只能鉴别溶液是含钠离子还是钾离子.BaCl2和NaHCO3、K2SO4都能作用生成白色沉淀.
BaCl2+K2SO4=BaSO4(白色沉淀）+2KCl
BaCl2和NaHCO3反应的离子方程式：2HCO3-+ Ba2+ =BaCO3(白色沉淀）+CO2+H2O 这是应为碳酸氢根的水解.

用BaCI2不能鉴别KCI和NaCI。BaCI2都不与它们反应啊。