1.已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/ml,欲配置500ml这种溶液,需要胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?2.用1升水吸收560升的氨气（标准状况）,所得氨水密度是0.90克/厘米^3.求：（1）560升氨气物质的量.（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度.3.用26.28克CaCl2·nH2O加热到200摄氏度使其失去全部结晶水,质量变成13.32克.若取43.80克CaCl2·nH2O晶体配成500毫升的溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?

1
溶液总质量：500*1.02==510g
其中硫酸铜的质量分数为2.00%，故硫酸铜质量为510*2.00%==10.20g
考虑到硫酸铜是未合水的胆矾，现在计算胆矾质量：10.20*((160+5*18)/160)==15.94g
硫酸铜的物质的量：(10.20/160)mol
物质的量浓度：(10.20/160)/0.5==20.40/160==0.1275mol/L
答案：需要胆矾15.94g，溶液浓度0.1275mol/L。
2
(1) 标准状况气体摩尔体积22.4L/mol，故氨气物质的量560/22.4==25.0mol
(2) 吸收氨气后溶液体积：(1/0.9)L
溶液浓度：25.0/(1/0.9)==22.5mol/L
答案：氨气量为25.0mol，溶液物质的量浓度22.5mol/L。
3
首先求结合水的数目n
列方程：(111 + 18 n)/111 == 26.28/13.32
解得n==6
故结合水后的氯化钙晶体的摩尔质量：111+18*6==219
配置溶液所用的物质的量：43.80/219==0.20mol
溶液的物质的量浓度：0.20/0.5==0.40mol/L
答案：溶液的物质的量浓度为0.40mol/L。
全部答完了，怎么样，满意否？
数字和方程我都是用数学软件算的，不会错。

1、
五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾或铜矾，化学方程式为CuSO4·5H2O，为蓝色晶体。
设需要胆矾 x g
密度*体积*百分含量=CuSO4的含量=M(CuSO4)/M(CuSO4.5H2O)*x
解得x=
所得溶液的物质的量浓度是ymol/l
则y=密度*体积*百分含量/(M(CuSO4)*体积)
2、560升氨气物质的量=560/22.4
用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度=560/22.4/1
3、CaCl2·nH2O = CaCl2+nH2O
M(CaCl2·nH2O) M(CaCl2)

26.28 13.32
26.28*M(CaCl2)=13.32*M(CaCl2·nH2O)
解得n
溶液的物质的量浓度是z
z*500/1000=43.80/M(CaCl2·nH2O)
解得 z

1.
m(cuso4溶液)=1.02*500=510g;
m(cuso4)=510*2.00%=10.2g;
Cuso4 Cuso4.5H2O
160 250
10.2g x
x=250/160*10.2g=15.9375g
n(Cuso4)=10.2/160 mol=0.06375mol;
c(Cuso4)=n/v=0.06375/0.5 mol/l=0.1275mol
2.
n=v/22.4=25 mol;
m(氨气）=25*17g=425g;
m(水）+m(氨气）=1000g+425g=1425g;
v=m/p=1425/0.9 ml=1583.3ml=1.60l;
c=n/v=25/1.60 mol/l=15,62mol/l;
3.
CaCl2.nH2O CacCL2
111+18n 111
26.28g 13.32g
111+18n/26.28=111/13.32
解得 n=6;
43.80g的CaCL2.6H2O的物质的量为0.2摩尔
C（cacl2)=n/v=0.2/0.5 mol/l=0.4mol/l