在Na2CO3和Na2SO4混合物中加入m克水后,完全溶解,再向所得溶液中加入50克稀硫酸恰好完全反应,产生4.4克气体,得到100克21.3%的溶液.回答：（1）m的值是---------
问题描述：
在Na2CO3和Na2SO4混合物中加入m克水后,完全溶解,再向所得溶液中加入50克稀硫酸恰好完全反应,产生4.4克气体,得到100克21.3%的溶液.回答：
（1）m的值是---------
答
n（反应后Na2SO4）=100×21.3%/142=0.15mol
m（Na2CO3）=106×4.4/44=10.6g
n（Na2CO3）=106/106=0.1mol
m（反应前Na2SO4）=142×（0.15-0.1）=7.1g
m（H2O）=100-50-10.6-7.1+4.4=36.7g
答
Na2CO3 + H2SO4 ===Na2SO4 +CO2 + H2O
106 142 44
X=10.6g y=14.2g 4.4g
得到100克21.3%的溶液: m(Na2SO4)=100*21.3%=21.3g
原来的Na2SO4的质量为：21.3-14.2=7.1g
m的值是:10.6+7.1=17.7g
答
设原混合物中含碳酸钠的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为YNa2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O+CO2↑ 106 142 44 X y ...