将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分析下面表格.zn +2HCl===Zncl2+H2质量或气体体积 0.65g 0.02g/0.224(STP)
问题描述：
将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中
实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分析下面表格.
zn +2HCl===Zncl2+H2
质量或气体体积 0.65g 0.02g/0.224(STP)
答
化学反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
物质的量 1mol 2mol 1mol 1mol
质量比 65g 2×36.5g 136g 2g
质量或气体体积 0.65g 0.73g 1.36g 0.02g/0.224(STP)