将NO2和O2的混合气体充满大试管,的混合气体充满以大试管将NO2和O2的混合气体充满大试管,将大试管倒置于水肿,锥面上升至试管内剩余1/8体积气体为止.试求混合气体中NO2和02的体积比?

这有两种情况即剩余气体是氧气或是一氧化氮
假设试管为9体积 1，假设剩余气体为O2 则
由 O2+4NO2+2H2O=4HNO3 得 反应的8体积中O2占8/5体积 NO2占32/5体积 加上剩余懂得1体积O2 则 原来含有O2 13/5体积 原来含有NO2 32/5体积 即得 VNO2：VO2=32；13
2，假设剩余气体为NO 则 由3NO2+H2O=2HNO3+NO 得 NO2与O2及H2O反应后剩余的NO2为3体积 则 O2+4NO2+2H2O=4HNO3 反应中为O2为6/5体积 NO2为24/5体积 则 原来含有O2 6/5体积 原来含有NO2 39/5体积 即得 VNO2：VO2=39：6

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=7
x=1.4
剩下的是O2
NO2的体积占5.6， O2占2.4

3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO+O2==2NO2合并得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3可见4体积二氧化氮和1体积氧气混合可以被水完全吸收.假设大试管容积是16毫升,所以剩余1/8体积（2毫升）气体有两种可能：氧气、一氧化氮.若是剩余氧气,那...

4:41
因为氧气不易溶于水,而3NO2+H20=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2
总反应为4NO2+H2O+O2=4HNO3
所以剩余气体为O2,而与水反应的气体中NO2和02的体积比为4:1
因为与水反应的气体体积为剩余气体的1/8
设剩余气体体积为x,则与水反应的气体体积为1/8x
而其中NO2和02的体积比为4:1,
所以NO2总共1/10x,O2一共是41/40
所以混合气体中NO2和02的体积比是4:41