如果将一支充满NO2和O2 的混合气体的大试管小心地倒置于盛有足量水的水槽中试管内的液面逐渐上升,最终试管容积的五分之四充满溶液,则原大试管中NO2和O2的体积比是A9:16B4:3C3:2D23:2能不能将详细点 把过程列出来

选 D
剩下的气体是NO或者O2，并且剩下1/5的体积(因为4/5充满水了）
设体积分别为 x 和y
当剩下的是O2时 NO2全部反应完了
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 dv
4 1
x 4(x+y)/5
x= 4*4(x+y)/5 ，即 x：y=16：9
当剩下的是NO时， O2全部反应完了
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4 1
a y
a=4y ，则与O2反应后NO2还剩下 x-a=x-4y
3NO2+H2O==2HNO3 +NO
3 1
x-4y b
b=(x-4y)/3 ，b就是剩下的体积 ==(x+y)/5
(x-4y)/3==(x+y)/5
x：y= 23：2
综上NO2和O2体积比可以是 16：9(剩下的是O2)或23：2(剩下的是NO)
选 D

选D （A如果是16:9也对）
剩余1/5可能是氧气或NO
如果是氧气,那么4/5体积完全反应,根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得反应掉NO2体积=4/5×4/5=16/25,那么氧气总量就是1-16/25,原大试管中NO2和O2的体积比=16:9
如果是NO,那么根据方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,可得剩余3/5体积的NO2,原来反应的就是2/5体积,根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得反应掉O2体积=1/5×2/5=2/25,那么NO2总量就是1-2/25,原大试管中NO2和O2的体积比=23:2 ,所以D正确