高一化学：将一充满NO和NO2混合气体的50ml的试管倒立于水中,充分反应后剩余体积为30ml.求,（1）原混合气体中NO和NO2各为多少毫升（2）若将30ml气体被水完全吸收问需要通入O2多少?

(1)NO不溶水，NO2要跟水反应，如下：
3NO2 +H2O==2HNO3 + NO↑ △V
3 1 2
x 50-30=20ml
解得x=30ml ∴原气体中NO2为30ml，NO就=50-NO2=50-30=20ml
(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
30 y
解得y=90/4=22.5ml 所以需要氧气22.5ml
在这里要再说一下，在相同条件下，气体的物质的量之比=体积之比，所以反应中的化学计量数下面可以直接带体积进去算。

（1）反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO
可知3体积NO2反应后得到1体积NO，减少2体积。
现在减少了50-30=20mL，所以一定是30mLNO2反应生成了10mLNO。
故原有30mLNO2，20mLNO。
（2）总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3
可知，消耗30mLNO需要氧气为30×3/4=22.5mL

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3 1
设原混合气体中NO为xml NO2为y ml
x+y=50
x/3 + y=30
x=30ml
y=20ml
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4 3
30 Z
Z=22.5ml