NO2和O2混合气体的试管倒立于水中……将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml,求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升?①V(NO2)=7.2ml ;V(O2)=2.8ml②V(NO2)=8.6ml ;V(O2)=1.4ml

好.

剩下的气体不与水反应，有2种可能：NO或O2。
3NO2+H2O==2HNO3+NO
有氧气的时候会后续反应
2NO+O2==2NO2
即总反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；
如果剩下的是NO，那么3NO2+H2O==2HNO3+NO
3ml 1ml
混合气体中的发生4NO2+O2+2H2O==4HNO3该反应的气体为7ml
则混合气体中O2为7*（1/5）=1.4ml;NO2为10-1.4=8.6ml！！！！！！
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如果剩下的气体是O2，那么发生4NO2+O2+2H2O==4HNO3该反应的气体为9ml
其中NO2为9*（4/5）=7.2ml；O2为10-7.2=2.8ml！！！！！！！
***************************************************************解决混合气体问题的关键是看清楚发生了什么反应，什么有剩余，什么被反应完了。

这个方程式是每个老师都会给的
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
由“若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml”得2种情况
设NO2为x 那么O2就为10-x
1.剩余气体为NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO
4 .1.3..1
x-3.10-x.3 .1
解出x=8.6
2.剩余气体为O2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 .1
x .10-x-1
解出x=7.2