关于气体摩尔的公式在同温同压下 V 1 /V 2 = n 1 /n 2 同温同体积下p 1 /p 2 = n 1 /n 2 同温同压下,相同体积下m 1 /m 2 = M 1 /M 2 同温同物质的量下p 1 /p 1 = V 2 /V 1 M(平均相对分之质量) = (M 1 n 1 +M 2 n 2 + ‵‵‵‵‵ M i n i )/n总 = M 1 × n 1 %+M 2 × n 2 %+ ‵‵‵‵‵ M i × n i% = M 1 × V 1 %+M 2 × V 2 %+ ‵‵‵‵‵Mi×Vi% 请问这些公式是怎么推出来的,在什么情况下用,希望每个公式后都写一道此公式的典型列题,
问题描述：
关于气体摩尔的公式
在同温同压下 V 1 /V 2 = n 1 /n 2 同温同体积下p 1 /p 2 = n 1 /n 2 同温同压下,相同体积下m 1 /m 2 = M 1 /M 2 同温同物质的量下p 1 /p 1 = V 2 /V 1 M(平均相对分之质量) = (M 1 n 1 +M 2 n 2 + ‵‵‵‵‵ M i n i )/n总 = M 1 × n 1 %+M 2 × n 2 %+ ‵‵‵‵‵ M i × n i% = M 1 × V 1 %+M 2 × V 2 %+ ‵‵‵‵‵Mi×Vi% 请问这些公式是怎么推出来的,在什么情况下用,希望每个公式后都写一道此公式的典型列题,
答
这些公式都可以由一个公式推出来；这个公式就是PV=nRT。期中p是气体的压强，v是气体的体积，n是气体的物质的量，R是普斯气体常数，R=8.31J/(mol.K);T是温度，单位是开尔文。然后根据各个量之间的关系就可以推出上述公式了；比如m1=M1xn1;m2=M2xn2;则同温同压，相同体积下m1/m2=M1/M2
答
可以由ＰＶ＝ｎＲＴ导出 例题：在标准状况下a克气体A与b克气体B的体积相同,下列叙述正确的是（ＣＤ） A：A B的分子数之比为a:b B:A B两种气体的密度之比为b:a C:AＢ的摩尔质量之比为ａ：ｂ Ｄ：ＡＢ的质量之比为ａ：ｂ