下列比例是1：2的是 A,Na2S中n(S2-),与n(Na+)之比.B,0.1mol/LNacl溶液中c（Cl-)与0.1mol/lMgcl2溶液下列比例是1：2的是A,Na2S中n(S2-),与n(Na+)之比.B,0.1mol/LNacl溶液中c（Cl-)与0.1mol/lMgcl2溶液中c（Cl-)之比.是两个都对吗?还是什么

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• 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH-）B. 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C. 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
• 我想问 1mol H2O中溶解了0.1mol Cl- ,而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl-,是怎么知道的啊?物质的量为a的Cacl2溶解在1molH2O中,测的溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10,则a为A.0.05mol B.0.1mol C.0.5mol D.10mol 最佳答案选ACl-与H2O分子的物质的量之比为1：10那么1mol H2O中溶解了0.1mol Cl-而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl-所以按照比例a应该为Cl-的一半,即0.1mol的一半我想问 1mol H2O中溶解了0.1mol Cl- ,而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl-,是怎么知道的啊?
• 在Na2s水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是(比大小)同类型的.在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是c(H+),c(0H-),c（Na+）c（CH3COO-)比.还没学过水解溶液,,关键让我听懂.把我当成新高一的来看啊.
• 为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,加H2S可以么?最好详细点.但是有老师说 硫化氢会使Na2S转化为NaHS，也就是二者反应。到底考虑这个问题么？