5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
问题描述：
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
答
此题包含过量计算，而且铁与氯气反应只生成三价铁。
铁最多失去电子5.6×3/56＝0.3mol
氯气最多得到电子0.1×2＝0.2mol
氯气不足，所以转移电子数应该是0.2mol
答
你好 0.2mol 铁与氯气反应的产物 只有FeCl2 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 5.6g铁 是0.1 mol氯气是 0.1 mol根据反应可以得出是 氯气不足 所以转移的电子以氯气来计算 就是 一个氯气分子最后 变成2个 负1...