金属钠在氯气中点燃生成食盐的反应过程中还原剂和氧化剂分别是什么?

相关推荐

• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• ATP释放的能量是什么能?ATP所释放出来的能量是一种什么样的能量?是光能,电能,热能,还是其它的什么能量?他是怎样使细胞内的细胞器工作,怎样在细胞内部移动物质,怎样使物质实现主动运输,怎样使肌肉收缩,怎样使酶工作.我一直很奇怪,ATP所释放的能量为什么能够使那么多的生物反应进行的..(贡献上我最后的20分)就像:(燃料燃烧,释放出内能,内能使气体分子运动加剧,导致气体分子的运动加强,压强增大,气体推动活塞运动,活塞运动通过连杆带动曲轴旋转,曲轴旋转带动齿轮旋转,齿轮旋转带动轴承旋转,轴承旋转带动轮胎旋转,轮胎旋转使汽车移动.)这样的详细.帮个忙.......难道断裂形成ADP和Pi的过程中,它就像氧化剂或还原剂一样把其它的物质氧化或还原吗?
• 1.25.2g硫酸亚钠在空气中露置一段时间,加热烘干称量,质量为26.8g 则硫酸亚钠的变质率为多少?2.把氯气通入12.5gNaBr的溶液中,反应加热后蒸干混合物,得固体8.05g 求反应后生成食盐的质量.3.一块重41g极薄的铁片,浸入171g硫酸铜溶液中,过一会取出,洗净称重,铁片及其表面的铜共41.5g 求溶液中的硫酸亚铁的质量4.将5gZn放入35g未知浓度的稀硫酸重,反应停止后Zn有剩余,取出剩余的Zn,称量溶液质量为36.5g 求反应前稀硫酸的质量分数5.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体16ml 在盛有20ml氧气的密闭容器中发生氧化反应后,总体积变为34ml 求原混合气体中一氧化碳的体积6.在托盘天平的左右两盘各放一只质量相等的烧杯,分别注入60ml足量的稀硫酸,然后将下列金属置于烧杯中,完全反应后,天平仍平衡的是A.左盘放Na 右盘放Mg 且原子个数之比为1：1B.左盘放1gNa 右盘放1gMgC.左盘放0.5gK 右盘放0.5gCaD.左盘放K 右盘放Ca 且原子个数之比为1：1
• 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）A. “另一种反应物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂C. CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧）D. CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）
• 1、下列说话中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C 由氯化汞生成过氧化汞时,汞元素被还原D 碘离子、Br离子、氯离子的还原性依次减弱,氧化性依次增强 2、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、生石灰3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、1：4 B、1：5 C、2：3 D、2：54、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、是放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,吸热反应不需要外界能量
• 氧化还原反应中反应物或生成物只有一种的,氧化剂和还原剂分别是什么?这种情况下按照元素来分吗?
• 软锰矿和浓盐酸反应制氯气中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么
• 硫化汞与氧气反应生成汞和二氧化硫的反应中氧化剂和还原剂分别是什么
• 已知氨气和氯气可以发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：（1）在方程式中标出双线桥（2）该反应中的氧化剂是-——还原剂分别是——氧化产物是——还原产物是——（3）在反应中若有28gN2生成,被氧化的氨有多少g?（4）若反应消耗6molCl2,则转移的电子数为多少个?
• 反应中钠元素的化合价由 价变为 价（金属钠在氯气中燃烧生成苍白色火焰,并有大量白烟（氯化钠）生成 若有46g 金属钠在足量的氯气中充分燃烧，生成117g氯化钠，则参加反应的氯气质量为？
• 将CL2通入NaOH溶液之后.得到NaCl.NaClO.NaCLo3.经测定CLO离子：CLO3离子=1：3.则被还原的CL和被氧化的Cl的物质的量之比