用4.35g MnO2与过量HCl混合加热,向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g恰好中和过量的盐酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.求：（1）标准状况下生成氯气的体积是多少?（2）生成AgNO3沉淀质量是多少?
问题描述：
用4.35g MnO2与过量HCl混合加热,向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g恰好中和过量的盐酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.
求：（1）标准状况下生成氯气的体积是多少?
（2）生成AgNO3沉淀质量是多少?
答
（1）MnO2+4HCl（浓）=（加热条件下）MnCl2+2H2O+Cl2↑87 1 22.44.35g n(MnCl2) V(Cl2)即87/4.35g =1/ n(MnCl2) =22.4/ V(Cl2)求出 n(MnCl2) =0.05molV(Cl2)=1.12L（2）HCl + NaOH ==== NaCl + H2O40 14g n（NaCl）...