在1kg含铜64%的铜矿石中加入足量的浓硫酸.(1)产生气体在标况下的体积是多少(2)被还原的硫酸的质量是多少(3)若所得溶液的体积是200ml,求所得溶液中Cu离子的物质的量浓度是多少
问题描述：
在1kg含铜64%的铜矿石中加入足量的浓硫酸.(1)产生气体在标况下的体积是多少(2)被还原的硫酸的质量是多少
(3)若所得溶液的体积是200ml,求所得溶液中Cu离子的物质的量浓度是多少
答
总共有铜 0.64Kg 那么铜的物质的量是100mol 反应产生的气体是二氧化硫.
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
铜与二氧化硫是1比1的 那么产生的二氧化硫也是100mol
体积为100*22.4=2240L
被还原的是 100MOL
铜离子的物质量浓度是 100/0.2=500mol/L（这个貌似有点大）