化学高手请进!与碳双键氧相连的两个临位碳原子与该碳原子的夹角是多少,就比如乙酸乙酯的C=O相连的两个临位C于该C的夹角会跟C=C一样是120°展开的吗?

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不会，有差别，但基本形状相似

是的，应该是120°，或十分接近于120°。这个夹角与羰基碳原子的杂化有关，SP2杂化的碳原子，杂化轨道在空间的排布就是120°展开的（还有一个未杂化的p轨道，与杂化轨道构成的平面垂直），亚胺N=C键也一样。我用Gaussian算了一下丙酮，得出的键角是119.8，与120非常接近。

我不擅长化学，求大家帮帮忙，请大家帮我详细分析下，写下解答过程。谢谢了 当一种反应物不足时反应无法进行，所以以不足的量为准 NAOH +HCL=NACL

一个原子和他周围相邻的原子会形成“键”,强的有共价键,离子键等,弱的有氢键,范德华力等等.
比如碳原子,根据s轨道和p轨道杂化的不同,会形成两个键,三个键和四个键.
共价键可以认为是电子云,相邻的键之间的电子云可能会有一定的重叠,所以另个键之间是相互排斥的,键的空间取向最终使得分子的势能最小.
比如(CH2)2-C=CH2的双键的左边的碳,由于相邻的三个原子都是碳原子,三者之间的斥力势均力敌,所以他们之间的角度为120°（甲烷也是）.但是当双键所连的碳变为氧原子时,原子半径变大,碳氧之间的角度变大,碳碳之间的角度被压缩,所以碳双键氧相连的两个临位碳原子与该碳原子的夹角应该小于120°,具体的角度根据两个键连接的集团的不同而不同,影响因素复杂.

不是，是和C-C单键的夹角一样。是120度！